С6Н5СООН 얻기:

주요 방법:

1. 톨루엔, 에틸벤젠, 벤질알코올 등 다양한 벤젠 유도체를 한 측쇄로 산화: С6Н5СН3 ® С6Н5СООН

2. 이를 위해 산 또는 알칼리로 가수분해되는 벤조니트릴에서: 2H2 O C6H5CN ¾® C6H5COOH + NH3

Benzoic (또는 이슬 맺힌 향), Acidum benzoicum sublimatum, Flores Benzoës는 C7H6O2 또는 C6H5-COOH 조성의 특성에서 매우 일반적인 물질입니다. 일부 수지, 발삼, 초본 부분 및 많은 식물의 뿌리에서 발견됨(이전의 아직 확인되지 않은 관찰에 따르면), Unona odoratissima의 꽃(alan-jilan 또는 ylang-ylang의 본질) , 비버 스트림에 있지만 주로 벤조인 또는 이슬이 맺힌 향에서 그 이름이 유래되었습니다. 이 수지의 건식 증류 제품에 대해서는 16세기와 관련된 글에 표시가 있습니다. Blaise de Vigenère는 그의 논문(1608) "Traité du feu et du sel"에서 벤조인의 결정질 물질을 처음 언급했으며, 나중에 더 자세히 조사되어 Flores benzoës라는 이름을 받았습니다. 1832년 Liebig에 의해 최종적으로 조성이 확립되었고, Kolbe는 이를 페닐카르복실산으로 간주할 것을 제안했습니다. B. 산은 벤젠에서 합성으로 얻을 수 있으며 방향족 계열의 몸체에서 발생하는 많은 반응에서 형성됩니다. 의약품의 경우 벤조인 수지를 승화시켜 얻은 산만을 사용합니다. 이 목적을 위해 샴 이슬 향을 사용하는 것이 가장 좋습니다. 신남산 또는 저렴하고 B. 산도 많이 포함하는 Calcutta가 포함되어 있지 않기 때문입니다. 분쇄 된 수지는 철 냄비의 모래 욕조에서 약간 가열되며, 그 동안 덩어리가 먼저 녹은 다음 B. 산의 무거운 증기를 방출하여 결정 형태로 장치의 차가운 부분에 침전됩니다. 물질을 수집하기 위해 냄비는 종이 콘 또는 넓은 튜브가있는 뚜껑으로 덮여있어 증기가 종이로 덮인 나무 상자로 전환됩니다. 작업이 끝나면(가능하면 강한 가열을 피해야 함) 산이 수신기나 종이 콘에 백설 공주 결정 또는 플레이크 형태로 남아 있습니다. 이 방법으로 얻은 제제는 수지에 소량의 에센셜 오일 함량에 따라 독특한 바닐라 냄새가납니다. 잘게 분쇄된 수지에 석회 또는 소다 우유를 장기간 주입하면 최상의 수확량을 얻을 수 있습니다. 그런 다음 혼합물을 수지가 녹을 때까지 가열하고 염산을 사용하여 생성된 벤조에이트 염에서 물질을 분리합니다. 이렇게 해서 얻은 산은 승화로 얻은 것보다 냄새가 약하다. 기술적 인 목적을 위해 초식 동물의 소변에 포함 된 히푸르산 (이 단어 참조)을 출발 물질로 사용합니다. 소변은 원래 부피의 1/3로 빠르게 증발되고 여과되고 과량의 염산으로 처리되며 히푸르산은 결정 형태로 분리됩니다. 하루가 지나면 결정체를 모액에서 분리하고 요란한 냄새가 거의 완전히 사라질 때까지 재결정화하여 정제합니다. 정제된 히푸르산은 염산으로 끓이고 그 동안 B. 산과 글리콜로 분리됩니다.

HOOC-CH2 + H2O = HOOC-CH2(NH2) + C6H5-COOH.

B. 산은 C6H5-CH3 톨루엔을 질산으로 산화시켜 대량으로 얻을 수 있습니다. 그러나 이 목적을 위해 톨루엔이 아니라 염화 벤제닐 С6Н5CCl3를 사용하는 것이 더 유리합니다(공장에서 실행됨). 이 후자는 밀폐 용기에서 물로 가열됩니다. 이러한 방식으로 형성된 산은 할로겐 치환 생성물을 완고하게 유지합니다. 또한, 프탈산의 석회염을 가성석회와 가열하여 B. 산을 얻는다. 마지막으로, 쓴 아몬드 오일의 산화로 인해 비터 아몬드 오일을 제조하는 동안 상당한 양의 부산물로 남아 있습니다. B.가 어떤 식으로든 얻은 산은 뜨거운 물에서 재결정화하여 정제합니다. 용액의 탈색은 동물성 숯으로 처리하거나 약한 질산으로 가열하여 수행합니다. 종합적으로 Kekule은 금속성 나트륨이 있는 상태에서 브로모벤젠에 탄산과 작용하여 벤조산을 얻었습니다.

C6H5Br + 2Na + CO2 = C6H5CO2Na + NaBr.

Friedel and Crafts는 염화알루미늄이 있는 상태에서 벤젠과 탄산으로 직접 제조했습니다. 순수한 B. 산은 무색의 단일 클리노머 바늘 또는 정제, 비트입니다. 무게 1.2 (21 °에서) 빛에 변하지 않는 반면, 이슬 향에서 승화하여 얻은 것은 함유 된 에센셜 오일의 분해로 인해 잠시 후 노란색으로 변합니다. 물질은 121.4 °C에서 녹고 249.2에서 분해 없이 끓고 끓는점 이하로 승화합니다. 냄새가 없습니다. 그것의 증기는 호흡기의 점막에 자극적으로 작용합니다. 수증기로 산은 이미 100 ° 아래로 날아가므로 수용액은 증발로 농축 될 수 없습니다. 1000부의 물이 0° 1.7wt에서 용해됩니다. 시간 및 100 ° 58.75 시간 B. 산. 또한 알코올, 에테르, 클로로포름, 필수 및 지방 오일에 잘 용해됩니다. 일부 불순물은 아주 소량이라도 물리적 성질을 극적으로 변화시켜 한 번에 B. acid 이성질체의 존재를 인지하고 이를 salic acid라고 불렀으나 두 물질 모두 완전히 동일한 것으로 판명되었습니다(Beilstein). 증기가 매우 가열된 부석을 통과하거나 가성 중정석 또는 소석회를 사용한 건식 증류 중에 B. acid는 벤젠과 이산화탄소로 분해됩니다. 가성 칼륨과 융합하면 세 가지 하이드록시벤조산이 모두 다른 제품과 함께 얻어집니다. 산화제는 매우 어렵게 작용합니다. 나트륨 아말감으로 벤조산 알데히드, 벤질 알코올 및 기타 복합 구성 제품이 형성됩니다. 염소와 브롬, 요오드는 요오드산이 있을 때 대체적으로 작용합니다. 발연 질산은 니트로벤조산을 제공하고 발연 황산은 설포벤조산을 제공합니다. 일반적으로 바이오닉애씨드의 페닐기의 수소는 다양한 잔기로 차례로 치환될 수 있으며, 무수히 많은 다양한 화합물이 형성되는데, 그 중 몇 가지 이성질체 형태가 많이 알려져 있다. 카르복실기의 치환을 통해 형성된 B. 산의 유도체 중 가장 간단한 것은 다음과 같습니다.

Benzoyl chloride, B. acid chloride, C6H5-COCl은 1832년 Liebig과 Wöhler가 쓴 아몬드 오일을 건조 염소로 처리하여 처음 얻었습니다. 그것은 또한 벤조산에 대한 5염화인 또는 삼염화인의 작용 또는 벤조이콘 나트륨 염에 대한 옥시염화인의 작용에 의해 형성됩니다. 자극적인 냄새가 나는 무색 액체. 무게 1.324(0°에서), 198°에서 비등; 냉각 혼합물에서 결정으로 응고됩니다(-1°에서 녹음). 뜨거운 물염산과 B. 산으로 빠르게 분해됩니다. 많은 물질로 쉽게 이중 분해됩니다. 그래서 암모니아의 작용하에 Liebig과 Wöhler는 benzamide 또는 B. acid의 아미드, C6H5-CONH2, 128 °에서 녹는 결정질 물질, sp. 중량 1.341(4°에서), 뜨거운 물, 알코올 및 에테르에 용해됨. 벤즈아미드는 B. acid를 ammonium thiocyanate로 가열하여 얻을 수도 있습니다. 물 제거 물질은 쉽게 B. 산성 니트릴, 벤조니트릴 또는 페닐 시안화물 - C6H5CN으로 변환합니다. 이 후자는 설포벤조산과 시안화칼륨의 칼륨염에서도 얻을 수 있습니다. 이 물질은 쓴 아몬드 냄새가 나는 액체로 190 °에서 끓습니다. sp. 무게 1.023(0 °에서), 강한 냉각으로 고체 덩어리로 응고됨. 끓는 물에는 녹기 어렵고 알코올과 에테르에는 쉽게 녹습니다.

얻는 방법 방향족 계열의 일염기성 카르복실산

방향족 일염기성 카르복실산은 지방산에 대해 알려진 모든 일반적인 방법으로 제조할 수 있습니다.

벤젠 동족체의 알킬기의 산화.이것은 방향족 산을 얻는 데 가장 일반적으로 사용되는 방법 중 하나입니다.

산화는 과망간산칼륨의 알칼리 용액으로 탄화수소를 끓이거나 묽은 질산으로 밀봉된 튜브에서 가열하여 수행됩니다. 일반적으로 이 방법은 좋은 결과를 제공합니다. 합병증은 산화제의 작용이 벤젠 고리를 파괴하는 경우에만 발생합니다.

방향족 케톤의 산화. 방향족 케톤은 Friedel-Crafts 반응으로 쉽게 얻을 수 있습니다. 산화는 일반적으로 계획에 따라 차아염소산염을 사용하여 수행됩니다.

그러나 다른 산화제가 사용될 수도 있습니다. 아세토 유도체는 탄화수소보다 더 쉽게 산화됩니다.

탄소 원자 하나에 할로겐이 있는 트리할로겐 유도체의 가수분해. 톨루엔을 염소화하면 염화벤질(벤질알코올을 얻기 위해 사용), 염화벤질리덴(벤조산알데히드를 얻기 위해), 삼염화벤조산(벤조산과 염화벤조일로 가공)의 세 가지 유형의 염소 유도체가 생성됩니다. 벤조트리클로라이드의 직접적인 가수분해는 잘 되지 않는다. 따라서 benzotrichloride는 benzoic acid와 가열하여 benzoyl chloride로 전환되며 가수 분해시 쉽게 benzoic acid를 제공합니다.

니트릴의 가수분해:

이 방법은 지방 시리즈에서 널리 사용됩니다. 방향족 계열에서 출발 니트릴은 디아조 화합물, 할로겐 유도체로부터 피리딘에서 시안화구리와 교환하거나 설포네이트와 시안화칼륨의 융합에 의해 얻어진다. 측쇄에 니트릴기가 있는 산의 니트릴은 할로겐 유도체로부터 교환 반응에 의해 얻어진다.

소개

물리적 특성과 자연에 존재하는 것

화학적 특성

방향족 계열의 일염기성 카르복실산을 얻는 방법

니트로벤조산

신청

결론

서지

소개

체계적인 이름 벤조산

벤조산의 전통적인 이름

화학식 C6H5COOH

몰 질량 122.12g/mol

물리적 특성

조건(St. 조건부) 솔리드

열적 특성

녹는점 122.4 °C

끓는점 249.2 °C

분해 온도 370 °C

기화 비열 527 J/kg

비 융해열 18 J/kg

화학적 특성

물에 대한 용해도 0.001g/100ml

방향족 카르복실산은 벤젠 핵의 탄소 원자에 직접 결합된 카르복실기를 포함하는 벤젠 유도체입니다. 측쇄에 카르복실기를 포함하는 산은 방향족 지방산으로 간주됩니다.

방향족산은 카르복실기의 수에 따라 1개, 2개 또는 그 이상의 염기성 산으로 나눌 수 있습니다. 카르복실기가 핵에 직접 부착되어 있는 산의 이름은 방향족 탄화수소에서 유래합니다. 측쇄에 카르복실이 있는 산의 이름은 일반적으로 해당 지방산의 이름에서 파생됩니다. 첫 번째 유형의 산이 가장 중요합니다. 예를 들어 벤조산(벤젠카르복실산) C 6 H 5 -COOH, 피-톨루익 ( 피-톨루엔카르복실산), 프탈산(1,2-벤젠디카르복실산), 이소프탈산(1,3-벤젠디카르복실산), 테레프탈산(1,4-벤젠디카르복실산):

이야기

그것은 16세기에 벤조인 수지(이슬이 맺힌 향)에서 증류에 의해 처음으로 분리되었기 때문에 이름이 붙었습니다. 이 과정은 Nostradamus(1556)와 나중에 Girolamo Rouchelli(1560, Alexius Pedemontanus라는 가명으로)와 Blaise de Vigenère(1596)에 의해 기술되었습니다.

1832년 독일의 화학자 Justus von Liebig은 안식향산의 구조를 결정했습니다. 그는 또한 그것이 히푸르산과 어떤 관련이 있는지 조사했습니다.

1875년 독일의 생리학자 에른스트 레오폴드 잘코프스키(Ernst Leopold Zalkowsky)는 과일 보존에 오랫동안 사용되어 온 벤조산의 항진균 특성을 조사했습니다.

설포살리실산

2-하이드록시-5-설포벤조산

HO3S(HO)C6H3COOH 2H2O M 254.22

설명

설포살리실산은 무색 반투명의 침상 결정 또는 백색 결정성 분말이다.

Sulfosalicylic acid는 물, 알코올 및 에테르에 쉽게 용해되고 벤젠 및 클로로포름에는 용해되지 않으며 감광성입니다. 수용액은 산성입니다.

신청

설포살리실산은 물의 질산염 함량을 결정하기 위한 분석 작업 중에 소변 내 단백질의 정성적 측정을 위해 의학에서 사용됩니다.

산업에서 설포살리실산은 물질 합성에서 주요 원료의 첨가제로 사용됩니다.

물리적 특성과 자연에 존재하는 것

벤젠 계열의 모노카르복실산은 녹는점이 100°C 이상인 무색 결정질 물질입니다. 산 쌍-치환기 위치는 이성질체보다 훨씬 높은 온도에서 녹습니다. 방향족 산은 탄소 원자 수가 같은 지방산보다 약간 더 높은 온도에서 끓고 훨씬 더 높은 온도에서 녹습니다. 모노카르복실산은 냉수에는 잘 녹지 않고 뜨거운 물에는 훨씬 잘 녹습니다. 저급 산은 수증기와 함께 휘발성입니다. 수용액에서 모노카르복실산은 지방산보다 더 큰 해리도를 나타냅니다. 벤조산의 해리 상수는 6.6·10 -5, 아세트산은 1.8·10 -5입니다. 370C에서는 벤젠과 CO2로 분해됩니다(페놀과 CO는 소량 생성됨). 고온에서 벤조일 클로라이드와 상호 작용할 때 벤조산은 벤조산 무수물로 전환됩니다. 벤조산과 그 에스테르는 에센셜 오일(예: 정향, 톨루, 페루 발삼, 벤조인 수지)에서 발견됩니다. 안식향산과 글리신의 유도체인 히푸르산은 동물의 배설물로서 무색의 판상이나 침상으로 결정화되어 121℃에서 녹고 알코올과 에테르에는 잘 녹지만 물에는 거의 녹지 않는다. 현재 벤조산은 염료 산업에서 상당히 널리 사용됩니다. 벤조산은 방부성을 가지고 있어 식품 보존에 사용됩니다. 다양한 벤조산 유도체도 상당한 응용 분야를 찾습니다.

화학적 특성

벤젠은 1825년 패러데이에 의해 발견되었고 총 공식 C 6 H 6 가 확립되었습니다. 1865년에 Kekule은 구조식을 사이클로헥사트리엔-1,3,5로 제안했습니다. 이 공식은 오늘날에도 여전히 사용되지만 나중에 설명하겠지만 불완전합니다. 벤젠의 특성과 완전히 일치하지는 않습니다.

벤젠의 화학적 거동의 가장 특징적인 특징은 분자 내 이중 탄소-탄소 결합의 놀라운 비활성입니다. 이전에 불포화된 화합물은 산화제(예: 산성 및 알칼리성 매질의 과망간산 칼륨, 아세트산의 무수 크롬)에 내성이 있으며 알켄, 알카디엔 및 알킨의 일반적인 친전자성 첨가 반응에 들어가지 않습니다.

구조적 특징으로 벤젠의 특성을 설명하기 위해 많은 과학자들이 Kekule을 따라 이 문제에 대한 자신의 가설을 제시했습니다. 벤젠의 불포화가 명확하게 나타나지 않았기 때문에 벤젠 분자에 이중결합이 없는 것으로 가정하였다. 따라서 Armstrong과 Bayer, 그리고 Klaus는 벤젠 분자에서 6개의 모든 탄소 원자의 네 번째 원자가가 중심을 향하고 서로 포화된다고 제안했습니다. Ladenburg, 벤젠의 탄소 골격은 프리즘, Chichibabin입니다. 벤젠에서 탄소는 3가입니다.

Kekule 공식을 개선한 Thiele은 후자의 이중 결합이 고정되어 있지 않고 끊임없이 움직인다고 주장했으며, Dewar와 Hückel은 이중 결합과 작은 주기를 가진 벤젠의 구조식을 제안했습니다.

현재 수많은 연구 결과에 따르면 벤젠 분자의 6개의 탄소 원자와 6개의 수소 원자가 동일한 평면에 있고 탄소 원자의 π-전자 구름이 평면에 수직인 것이 확고히 확립된 것으로 간주할 수 있습니다. 따라서 분자는 서로 평행하고 상호 작용합니다. 각 π-전자 구름은 인접한 탄소 원자의 π-전자 구름에 의해 겹칩니다. 전체 고리에 걸쳐 π-전자 밀도가 균일하게 분포된 실제 벤젠 분자는 두 개의 토리 사이에 있는 평평한 육각형으로 나타낼 수 있습니다.

따라서 벤젠 공식을 내부에 고리가 있는 정육각형으로 묘사함으로써 벤젠 고리에 있는 π-전자의 완전한 비편재화와 그 안에 있는 모든 탄소-탄소 결합의 동등성을 강조하는 것이 논리적입니다. 후자의 결론의 타당성은 특히 벤젠 분자의 C-C 결합 길이를 측정한 결과에 의해 확인됩니다. 그것들은 동일하고 0.139 nm와 같습니다(벤젠 고리의 C-C 결합은 일반(3.154 nm)보다 짧지만 이중(0.132 nm)보다 깁니다). 벤젠 분자의 전자 밀도 분포; 본드 길이, 본드 각도

벤조산의 매우 중요한 유도체는 산성 염화물입니다. 벤조일 클로라이드.특징적인 냄새와 강한 누액 작용이 있는 액체입니다. 벤조일화제로 사용.

과산화벤조일중합 반응의 개시제 및 식용 유지, 지방, 밀가루의 표백제로 사용됩니다.

톨루엔산.메틸벤조산은 톨루산이라고 합니다. 그들은 o-의 부분 산화에 의해 형성됩니다. 중-그리고 피-자일렌. NN-디에틸- 중-톨루일마이드가 효과적이다 싫은- 방충제

n-tert- 부틸벤조산은 액상 산화에 의해 상업적으로 생산됨 터트- 촉매로서 가용성 코발트 염의 존재 하에 부틸톨루엔. 폴리에스터 수지 생산에 사용됩니다.

페닐아세트산니트릴 또는 유기 마그네슘 화합물을 통해 염화 벤질에서 얻습니다. 이것은 너무 pl을 가진 결정질 물질입니다. 76 °C 메틸 그룹의 아원자 원자의 이동성으로 인해 쉽게 축합 반응에 들어갑니다. 이 산과 그 에스테르는 향수에 사용됩니다.

방향족 산은 지방산의 특징이기도 한 모든 반응에 들어갑니다. 다양한 산 유도체는 카르복실기를 포함하는 반응에 의해 얻어진다. 염은 탄산염 또는 알칼리에 대한 산의 작용에 의해 얻어진다. 에스테르 - 미네랄(보통 황산)이 있는 상태에서 산과 알코올의 혼합물을 가열하여:

대의원의 경우 직교위치가 그렇지 않으면 카르복실기의 에스테르화가 지방족 산의 경우처럼 쉽게 발생합니다. 중 하나인 경우 직교- 위치가 치환되면 에스테르화율이 크게 감소하며, 둘 다 직교위치가 점유되어 있으면 에스테르화가 일반적으로 발생하지 않습니다(공간적 어려움).

에테르 직교-치환된 벤조산은 은염과 할로알킬의 반응으로 얻을 수 있습니다(입체 장애 방향족 산의 에스테르는 크라운 에테르의 존재하에 쉽고 정량적으로 비누화됩니다). 입체 장애로 인해 가수분해가 어렵습니다. 수소보다 큰 기는 에스테르의 형성 및 비누화가 어려울 정도로 카르복실기의 탄소 원자 주위의 공간을 채운다.

벤조산은 16세기에 벤조인 수지의 승화에 의해 분리된 일염기성 카르복시 물질입니다.

천연 화합물입니다. 크랜베리, 블루베리, 크랜베리, 라즈베리, 벚나무 껍질에 함유되어 있습니다. 꿀에 결합된 형태로 발견됩니다. 흥미롭게도, 벤조산은 발효 유제품(케피어, 구운 발효 우유, 요구르트, 응고 우유)에서 N-벤조일글리신의 미생물 분해 중에 형성됩니다.

방향족 화합물의 구조식은 C6H5COOH입니다.

벤조산은 항균, 항진균 효과를 나타냅니다. 부티르산 발효, 효모의 박테리아 성장을 방지하고 병원성 세포의 효소 활성을 억제합니다. 살균 특성으로 인해 식품 산업에서 식품 및 음료 제조 시 천연 방부제(E210)로 사용됩니다.

신청

에 의해 모습안식향산 - 특징적인 광택이 있는 흰색의 장방형 결정. 섭씨 122도의 온도에서 기체 상태로 변합니다. 벤조산은 알코올에 용해됩니다. 산업적 규모에서 톨루엔의 산화에 의해 생산됩니다. 또한이 물질은 benzotrichloride, phthalic acid에서 얻습니다.

방부제는 제빵, 제과, 양조 산업에서 다음 제품을 생산하는 데 사용됩니다.

• 과일, 야채 퓌레;
• 청량 음료;
• 베리 주스;
• 생선 제품;
• 통조림 과일, 올리브;
• 아이스크림;
• 보존 식품, 잼, 마멀레이드;
• 야채 보존;
• 마가린;
• 껌;
• 과자 및 감미료;
• 미식가 캐비아;
• 유제품
• 술, 맥주, 와인.

벤조산의 방부, 항균 능력은 제약 산업에서 항진균제, 옴 연고 생산에 사용됩니다. 그리고 유기화합물을 사용한 특별한 족욕은 과도한 발한, 발곰팡이를 완화시켜줍니다. 또한 안식향산은 거담작용이 있고 가래를 가늘게 하는 성질이 있어 기침약에 첨가된다.

방부제로 화장품에 보존제로 사용 유용한 속성크림, 로션, 밤의 저장 수명 연장. 강력한 미백 특성으로 인해 화합물은 마스크에 포함되며, 그 작용은 얼굴의 주근깨, 피부 불규칙성, 검버섯을 제거하는 것을 목표로 합니다.

건강에 미치는 영향

섭취하면 벤조산이 단백질 분자와 반응하여 N-벤조일글리신(히푸르산)으로 바뀝니다. 변형 후 화합물은 소변으로 배설됩니다. 이 과정은 인간 배설 시스템을 "부하"하므로 건강에 해를 끼치 지 않도록 각 주의 법률은 식품 제조에 산 사용에 대한 허용 비율을 설정합니다. 오늘날에는 완제품 킬로그램당 최대 5밀리그램의 물질을 사용할 수 있습니다. 허용 지표를 초과하면 법으로 기소되며 해당 제품의 판매가 금지됩니다.

벤조산의 해로움은 신장에 가해지는 부하의 증가만이 아닙니다. 위험한 발암 물질의 "시조"입니다. 순수한 벤젠이 형성되어 악성 신 생물의 성장을 유발할 수 있습니다. 산을 독으로 바꾸려면 매우 높은 온도가 필요합니다.

벤조산 화합물로부터 인체의 벤젠을 분리하는 것은 불가능합니다. 그러나 부적합한 통조림 식품을 가열하여 먹는 것은 식중독을 일으킬 수 있으므로 권장하지 않습니다.

E210 방부제는 미미한 양(최대 0.01mg)일지라도 애완 동물에게 해로운 영향을 미칩니다. 건강을 해치고 웰빙을 악화시킵니다. 따라서 애완 동물에게 먹이를주기 전에 제품에 벤조산이 포함되어 있지 않은지 확인하십시오. 그렇지 않으면 결과가 극도로 비극적 일 수 있습니다.

글리세롤, 단백질, 비이온성 계면활성제가 있으면 화합물의 활성이 감소합니다. 피부 표면과 접촉하면 발적과 자극, 에어로졸 흡입 - 메스꺼움, 구토, 경련성 기침, 콧물이 발생합니다. 따라서 물질 및 그 염류로 작업할 때는 개인 보호 장비(고무 장갑, 작업복, 방진 마스크)를 사용하고 개인 위생 조치를 준수하십시오.

아스코르브산과 벤조산이 풍부한 식품을 동시에 섭취하면 독성이 없는 벤젠이 형성됩니다. 따라서 이러한 제품(청량 음료 및 감귤류)을 섭취하는 최소 간격은 2시간입니다.

과잉과 결핍

허용 일일 요금건강을 손상시키지 않고 성인을 위한 벤조산 소비량은 다음 계산에 따라 결정됩니다. 체중 1kg당 유기물 5mg.

벤조산 과다 복용은 간, 신장, 폐의 기능을 악화시키고 정신 문제를 일으킵니다. 사람은 천식, 알레르기 반응 (부기, 발진)의 징후가 있으며 갑상선이 교란됩니다.

체내 산의 결핍은 소화관 장애, 두통 및 우울증을 유발합니다. 사람의 신진 대사가 방해 받고 약점, 과민 반응이 일어나고 머리카락이 부서지기 쉽습니다. "천연 방부제"가 장기간 부족하면 빈혈이 발생합니다.

화합물에 대한 신체의 필요는 낮은 수준의 혈액 응고, 휴식 시, 갑상선 병리로 감소하고 알레르기, 혈액 농축 및 전염병으로 증가합니다.

흥미롭게도 벤조산(정상 범위 내)은 수유 중인 여성의 우유 생산을 향상시킵니다.

벤조산 염

벤조산염이 무엇인지, 그 특성 및 용도를 고려하십시오.

1. 암모늄 벤조에이트. 안식향산과 암모늄염의 무기화합물이다. 무색, 에탄올 및 물에 용해됨. 구조식은 NH4(C6H5COO)입니다. 그것은 방부제로 사용됩니다 (열린 상처 표면의 분해 과정 방지), 식품 산업에서 제품의 저장 수명을 늘리기위한 방부제, 접착제, 라텍스 및 부식 억제제 제조시 안정제로 사용됩니다.
2. 안식향산리튬. 리튬과 안식향산의 백색 결정성 염입니다. 화합물의 화학식은 C6H5 - COOLi입니다. 그것은 단맛이 있고 무취이며 물에 용해됩니다. 약리학에서 정신 상태의 정상화를위한 정상 흉선 제제로 사용됩니다. 항우울제, 진정제, 항우울제 효과가 있습니다. 이 효과는 리튬 이온이 세포에서 나트륨 이온을 대체하여 뇌 뉴런의 생체 전기 활동을 감소시키기 때문입니다. 결과적으로 조직의 세로토닌 수치가 감소하고 노르에피네프린 농도가 감소하며 도파민 작용에 대한 해마 뉴런의 민감도가 증가합니다. 치료 농도에서 신경 세포 이노시톨의 농도를 감소시키고 이노실-1-포스파타제의 활성을 차단합니다.
3. 벤조산 나트륨. E211 코드로 등록된 식품 첨가물의 역할을 하며 방부제 그룹에 속합니다. 구조식은 C6H5COONa입니다. 안식향산의 나트륨염은 백색의 벤즈알데히드 특유의 희미한 냄새가 있습니다. 방부제는 아플라톡신 생성 효모를 포함한 곰팡이 균의 성장을 억제하고 전분, 트리글리세리드를 분해하는 효소의 활성을 감소시킵니다.

에 천연 제품안식향산나트륨은 사과, 겨자, 건포도, 크랜베리, 계피에서 발견됩니다. 과일과 열매, 생선, 육류 제품, 달콤한 탄산 음료. 거담제, 화장품의 구성에 포함됩니다.

안식향산나트륨은 미토콘드리아의 DNA 영역을 파괴하고 신경퇴행성 질환, 파킨슨병, 간경화를 유발할 수 있음을 기억하십시오. 따라서 인체 건강에 대한 위험으로 인해 최근 몇 년 동안 E211 첨가제의 사용이 급격히 감소하고 있습니다.

따라서 벤조산과 그 염은 식품, 약리학, 항공 및 미용 산업에서 방부제로 사용되는 유기 첨가제입니다. 건강을 유지하려면 E210이 함유된 식품을 적당히 섭취해야 합니다. 안전한 복용량은 체중 1kg당 물질 5mg입니다. 그렇지 않으면 벤조산으로 신체가 과포화되어 알레르기 반응을 일으켜 신경계에 손상을 줄 수 있습니다.

안식향산(안식향산, 식품첨가물 E210)- 배지의 pH가 감소함에 따라 급격히 증가하는 살균 및 정균 활성이 높은 유기산. 자연에서 벤조산은 링곤베리에서 발견됩니다. (Vaccinium vitus-idaea L), 블루 베리 (백시늄 무르틸러스 L), 꿀에, 신 우유, 요구르트와 치즈. 링곤베리와 크랜베리의 높은 보관 품질은 벤조산(500-2000 mg/kg) 함량이 높기 때문입니다. 공업용으로 벤조산은 합성으로 얻어지지만 천연과 완전히 동일합니다.

물리 화학적 특성.

총 공식은 C 7 H 6 O 2 입니다.

구조식:

벤조산 - 흰색 결정(단사정계 잎 또는 바늘). 밀도 1.2659g/cm 3 . 녹는점 122.4°C. 끓는점 249°C. 에탄올(15°C)에서의 용해도 47.1g/100g; 디에틸 에테르(15°C) 40 g/100 g 메탄올에 용해됨 사염화탄소. 순도 98.5%(20°C)의 글리세롤 용해도 2.2g/100g 1-2g의 벤조산이 100g의 지방유에 용해됩니다. 벤조산은 대부분의 다른 유기산과 마찬가지로 약산입니다. 방부제 농도에서는 식품의 풍미에 약간의 변화를 일으킬 수 있습니다.

벤조산의 작용은 주로 아플라톡신을 생성하는 효모와 곰팡이에 대한 것입니다. 박테리아는 부분적으로만 억제됩니다. 유산균과 클로스트리디아에 대해서는 안식향산이 효과가 없습니다.

효소를 차단하는 벤조산은 단세포 유기체의 신진 대사를 늦춥니다. 해리되지 않은 산만이 세포벽을 투과할 수 있기 때문에 벤조산은 pH 2.5-5.0의 산성 식품에서만 항균 활성을 나타냅니다.

신청.

벤조산은 식품 산업 E210에서 방부제로 사용됩니다(소스, 피클, 과일 주스, 잼, 다진 고기등), 의약(피부과), 향수 및 화장품 보존용 방부제(0.5% 이하 벤조산). 의약품에서는 옴과 진드기에 대한 연고에 벤질 벤조에이트 (최대 25 %)의 형태로 사용됩니다.벤젠 카르 복실 산은 알키드 바니시의 첨가제로 페놀, 카프로 락탐, 염화 벤조일 생산에 사용되어 코팅의 광택, 접착력, 경도 및 내화학성.

E210은 지방 유제에서 허용됩니다(제외 버터) 지방 함량이 60% 이상인 올리브(올리브) 및 그 제품, 잼, 마멀레이드, 젤리, 설탕 함량이 낮고 무설탕 페이스트 상태의 마멀레이드, 지방 함량이 60% 이상인 유화 소스, 최대 500 mg/kg 양의 아스피린 요리용 젤리; 지방 함량이 60% 미만인 지방 유제(버터 제외), 토마토 제품(쥬스 제외), 지방 함량이 60% 미만인 유화 소스, 비유화 소스, 설탕에 절인(설탕에 절인) 과일 최대 1g/kg의 야채, ​​향신료 및 조미료; 삶은 비트, 절인 채소, 소금에 절인 채소 또는 기름을 바른 채소(올리브 제외), 캐비아를 포함한 생선 통조림, 삶은 새우, 생물학적 활성 식품 보조제, 최대 2g/kg의 액체 최대 150 mg/kg의 무알코올 맛 음료; 무알코올 맥주, 알코올 함량이 15vol 미만인 알코올 음료. %, 소금에 절인 생선, 최대 200mg/kg의 양으로 건조; 300 mg/kg까지 열처리되지 않은 우유 기반 디저트; 안에 껌, 기성품 샐러드, 겨자,식이 요법 및 예방 식품 (어린이 제품 제외), 체중 감량을위한식이 혼합물, 설탕 과자, 과자, 최대 1.5g / kg의 양을 채우는 초콜릿; 소시지, 소시지, 치즈 및 케이싱의 표면 처리뿐만 아니라 필름 및 코팅의 구성, 경화 육류 제품(표면 처리)용.

벤조산은 고무 가황 기술에 사용됩니다. 벤조산은 스코치 지연제입니다. 스코치 지연제 - 프탈레미드 유도체, 벤조산 및 무수물 - 제조 및 가공 중 고무 화합물의 조기 스코칭을 방지하고 가황 시작 전 시간을 증가시킵니다. 그들은 고무 중량의 0.2-0.5 %의 양으로 고무 화합물에 도입됩니다.

벤조산계 방부제는 육류, 생선 및 해산물 생산에 제품 유형에 따라 다양한 최대량으로 사용할 수 있습니다.

벤조산은 사일리지를 위해 수분이 많은 식물을 수확할 때 방부제로 사용됩니다.

안식향산 적용률:

비사일러스 식물의 경우(알팔파, 사인포인, 잠두 및 개화 단계의 등급): 4 kg/t 녹색 덩어리;

성장하기 어려운 식물의 경우(클로버, 개화 전 다년생 풀, 밀랍 숙성 전 2개의 하위 계층에 있는 연간 콩과 잔디 혼합물): 녹색 덩어리 3kg/t;

가벼운 사일로 식물(옥수수, 수수, 해바라기, 수단 풀, 개화기의 다년생 풀): 녹색 덩어리 2kg/t.

벤조산은 효모, 부패성 미생물총 및 곰팡이의 발생을 억제하고 유산균에 거의 영향을 미치지 않습니다.

벤조산으로 처리 된 사일리지는 하루에 20-25kg 이하의 젖소, 임신 한 젖소 - 최대 10kg, 6-12 개월의 송아지 - 8-10kg, 어린 동물에게 먹입니다. 12-18개월 - 12-15kg, 살찐 가축 - 충분합니다.

벤조산으로 보존된 사일리지가 젖소의 생산성과 우유의 구성에 미치는 영향

동물의 생산성에 대한 벤조산으로 화학적으로 보존된 사료의 긍정적인 효과는 기존 사일리지에 비해 높은 유용성으로 설명됩니다. 첨가제 비용으로 인해 화학적으로 보존된 사일리지 비용이 증가하면 사료 안전성이 향상되고 동물 생산성이 향상됩니다.

벤조산의 건강 위험.

흡입: 기침, 자극.

피부: 발적, 자극.

눈: 발적, 자극, 통증.

섭취: 복통, 메스꺼움, 구토.

분말 형태의 공기와 혼합되면 폭발할 수 있음.

영수증.

산업적 규모에서 벤조산은 촉매(망간 또는 나프텐산 코발트)를 사용하여 톨루엔을 산소로 산화시켜 얻습니다.

결합된 형태로 딸기, 링곤베리, 블루베리, 꿀에서 히푸르산(요구르트, 요구르트 및 치즈, 에스테르 형태)의 미생물 분해 산물로 정향과 같은 에센셜 오일에서 발견됩니다.